Structure de l'atome/Exercices/Électron et noyau

<quiz display=simple>

{ Remarque : - Utilisez le point pour les chiffres à virgule
- Résultat de la forme $x=+/-◻,◻◻\times 10^{+/-◻◻}$

}

{ Pour un atome de Fluor ( ${}_9^{19}\mathrm{F}$ ), trouver la charge élémentaire que fournissent le(s) électron(s) à l'atome. | type="{}" }

Résultat : $q=$ { -1.44 } $\times 10$ { -18 } $coulomb$

|| ||Fluor : ${}_9^{19}\mathrm{F}$ || ||1. Grâce au cours précédent sur la composition de l'atome, on en déduit que le fluor possède 9 électrons. || ||2. Sachant que la charge électrique de l'électron est de $-1,6\times 10^{-19}coulomb$, on en déduit : ||$q=-1,6\times 10^{-19}\times 9=-1,44\times 10^{-18}coulomb$

{ Pour un atome de Cuivre ( ${}_{29}^{63}\mathrm{C}\mathrm{u}$ ), trouver les deux méthodes permettant de déduire la masse du(des) électron(s) de cet atome de cuivre. | type="{}" }

Résultat : $m_{totale}=$ { 2.64 } $\times 10$ { -29 } $kg$

|| ||Première méthode pour le démontrer : || ||Cuivre : ${}_{29}^{63}\mathrm{C}\mathrm{u}$ || ||1. Grâce au cours précédent sur la composition de l'atome, on en déduit que le cuivre possède 29 électrons. || ||2. Sachant que la masse d'un électron est de $m_e=9,11\times 10^{-31}kg$, on en déduit : ||$m_{totale}=9,11\times 10^{-31}\times 29=2,64\times 10^{-29}kg$ || ||Deuxième méthode pour le démontrer : || ||Cuivre : ${}_{29}^{63}\mathrm{C}\mathrm{u}$ || ||1. Grâce au cours précédent sur la composition de l'atome, on en déduit que le cuivre possède 29 électrons. || ||2. Sachant que la charge électrique de l'électron est de $-1,6\times 10^{-19}coulomb$, on en déduit : ||$q=-1,6\times 10^{-19}\times 29=-4,64\times 10^{-18}coulomb$ || ||3. Enfin sachant que le rapport $\frac{q}{m_e}=-1,7588.10^{11}C.k{g}^{-1}$, on en déduit : ||$m_{totale}=\frac{-4,64\times 10^{-18}}{-1,7588\times 10^{11}}=2,64\times 10^{-29}kg$

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