Thermodynamique des réactions chimiques/Création d'entropie

Selon le second principe, une réaction chimique spontanée est un processus irréversible qui va créer de l'entropie.

Si on considère un système isolé (pas d'échanges avec l'extérieur) alors la variation d'entropie dS due à la réaction chimique est:

$\sum _i{\nu }_i.R_i=\sum _j{\nu }_j.P_j$

$dS=-(\frac{1}{T}).\sum ({\nu }_j.{\mu }_j-{\nu }_i.{\mu }_i).d\xi$

$dS=\frac{𝒜}{T}.d\xi =-\frac{{\mathrm{\Delta }}_{r}G}{T}.d\xi$

La réaction se fait dans le sens → avec dξ > 0, donc pour avoir dS > 0 (processus spontané) on doit avoir alors l'affinité $𝒜>0$