Constitution de la matière/Les molécules

Règles du duet et de l'octet

Les gaz nobles

Les gaz nobles, rares ou inertes étudiés en seconde sont les suivant :

hélium : $\underset{4}{\overset{}{2}}\mathrm{H}e$ : (K)²

néon : $\underset{20}{\overset{}{10}}\mathrm{N}e$ : (K)² (L)⁸

argon : $\underset{40}{\overset{}{18}}\mathrm{A}r$ : (K)² (L)⁸ (M)⁸

Les gaz rares ont été pris comme modèles de stabilité chimique. Au cours d'une réaction chimique les éléments chimiques vont chercher à acquérir la stabilité chimique, c'est-à-dire à avoir la même structure électronique que les gaz nobles, en gagnant ou perdant des électrons.

Les règles du duet et de l'octet

Modèle:Principe.

Types de liaison

Pour acquérir cette stabilité chimique, il faut que l'atome récupère, ou perde des électrons. Pour cela, il va capter, ou se faire capter un/des électron/s à un autre atome.

Lorsqu'un atome capte un électron d'un autre atome, il se lie avec celui-ci (et forme une molécule). Il existe différentes types de liaison : les liaisons ioniques, et les liaisons covalentes. Pour les différencier, il faut regarder la différence d'électronégativité (se note ε_x) des deux atomes. (Cette donnée se trouve dans le tableau périodique)