Nomenclature inorganique/Acides

Acides

On ne parle ici que des acides selon Brønsted ( i.e. espèces chimiques qui peuvent céder un ou plusieurs protons (ion H⁺) ).

Les hydracides ne contiennent ni oxygène, ni métal.

Deux nomenclatures sont utilisées :

Première nomenclature : le nom du composé est obtenu en ajoutant au nom du non-métal le suffixe ure suivi de la dénomination d'hydrogène.

nom du non-métal - URE D’HYDROGÈNE

Seconde nomenclature : le nom du composé est formé de la dénomination acide suivi du nom du non-métal auquel on ajoute le suffixe hydrique.

acide nom du non-métal - HYDRIQUE

Remarque : cette deuxième nomenclature est souvent utilisée lorsqu'on parle de l'hydracide en solution aqueuse. Modèle:Exemple

Si l'anion se termine en "-ite", l'acide se terminera par "-eux".
Si l'anion se termine en "-ate", l'acide se terminera par "-ique".

Les préfixes ortho- et méta- sont utilisés pour distinguer des acides dont les formules ne diffèrent que par n H₂O.

Le préfixe pyro- est utilisé pour désigner un acide formé à partir de deux molécules d'acides "ortho" par élimination d'une molécule d'eau.