Ébullioscopie

Exercice 1

Le disulfure de carbone CS₂ a une température d'ébullition de Modèle:Unité et sa chaleur molaire de vaporisation est de 25,105 kJ/mole.

On mélange 3,795 g de soufre dans 100 g de CS₂. La solution obtenue bout à Modèle:Unité.

Quelle est la formule de la molécule de soufre dans cette solution ?

En utilisant la formule de l' ébullioscopie,

(T - T^{*}) = R . (T^{*})^{2} . \frac{x_{B}}{Δ h_{v a p o r}}

on trouve une fraction molaire x_B de soluté égale à 0,0107

Si on écrit la formule du soufre sous la forme S_y

alors

x_{B} = \frac{n_{B}}{n_{B} + n_{A}}

x_{B} = \frac{3, 795 g / 32 . y}{(3, 795 g / 32 . y) + (100 g / 76 g)}

Le calcul donne y = 8,33 mais comme y est entier on a en fait la formule S₈ (Cyclooctasoufre).