Transformations de la matière/Exercices/Stœchiométrie

Exercices en conditions stœchiométriques

Exercice 1

Rappel:Une réaction s’effectue dans des conditions stœchiométriques si les réactifs sont présents dans des proportions qui respectent l’équation chimique.

• Soit l'équation suivante:

Modèle:Coloré C + Modèle:Coloré O₂ → Modèle:Formule chimique

Quelle masse d'O₂ faut-il pour créer du Modèle:Formule chimique à partir d’1Kg de carbone en conditions stœchiométriques ?

Exercice 2

• Soit l'équation suivante:

Modèle:Coloré Modèle:Formule chimique + Modèle:Coloré H₂ → 2 NH₃

Avec au départ, Modèle:Unité d’H₂, quelle masse de Modèle:Formule chimique faut-il pour respecter les conditions stœchiométriques ?

Exercices en conditions non stœchiométriques

Rappel: Une réaction s’effectue dans des conditions non stœchiométriques si les réactifs sont présents dans des proportions qui ne respectent pas l’équation chimique.

• Soit l'équation suivante:

C + O₂ → Modèle:Formule chimique

On a des masses définies : Modèle:Unité de C et Modèle:Unité de O₂.

1. Quelle quantité de C va être consommée lors de la réaction ?

2. Quelle quantité de C va subsister après la réaction ?